天津市蘭力科化學電子高技術有限公司
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電解原理的主要應用
點擊次數:245 發布時間:2022-04-18
  1.電解飽和食鹽水
(1)電極反應
陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
陰極反應式:2H++2e-=H2↑(還原反應)
(2)總反應方程式
2NaCl+2H2O圖片2NaOH+H2↑+Cl2↑
離子反應方程式:2Cl-+2H2O圖片2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)應用:氯堿工業制燒堿、氯氣和氫氣。
2.電鍍
以金屬表面鍍銀為例,
(1)鍍件作陰極,鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應:
陽極:Ag-e-=Ag+;
陰極:Ag++e-=Ag。
(4)特點:陽極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。
3.電解精煉銅
(1)電極材料:陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質溶液:含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應:
陽極:
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+;
陰極:
Cu2++2e-=Cu。
4.電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑
電極反應:
陽極:
2Cl--2e-=Cl2↑;
陰極:
2Na++2e-=2Na。
(2)冶煉鋁
2Al2O3(熔融)圖片4Al+3O2↑
電極反應:
陽極:6O2--12e-=3O2↑;
陰極:4Al3++12e-=4Al。
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